Pembelajaran Kimia di MAN 1 Rantau selain teori juga melaksanakan praktek, seperti yang dilakukan oleh guru bidang studi Kimia Dra. Rayan Hafazah, menurut beliau teori tanpa praktek maka hasilnya tidak akan maksimal. Pada praktek pembelajaran ini para siswa nampak antusias dalam penyiapan, pengamatan dan menyimpulkan sendiri hasil temuannya. berikut materinya:
Tujuan : Mengamati Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Dasar teori :
Teori Ion Svante Arrjenius menyatakan bahwa larutan elektrolitdapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas.Ion-ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan
Alat dan Bahan :
· 2 Batang Karbon
· Kabel
· Power Supply DC
· Lampu
· Larutan yang Di uji
· Gelas Kimia
Cara Kerja :
· Pertama Siapkan alat dan bahan,susun rangkaian penguji larutan.
· Kedua ,Sambungkan kabel dengan lampu
· Kemudian sambungkan dengan batang karbon yang pertama,dan satu potong kabel lagi untuk batang karbon yang kedua.
· 2 potong kabel tersebut sambungkan ke Power Suplly DC
· Siapkan Larutan yang di uji
· Masukan Steker Power Supply ke Stop Kontak
· Nyalakan Power suplly atur tegangan di 3 Volt
· Kemudian masukan kedua batang karbon ke dalam gelas kimia yang berisi larutan
· Ingat!!! Jangan sampai kedua batang karbon bersentuhan
· Jika Kedua batang karbon mengeluarkan gelembung gas,dan lampu menyala terang maka larutan itu merupakan larutan elektrolit kuat
· Jika Kedua batang karbon mengeluarkan gelembung gas dan lampu menyala redup atau mati maka larutan itu termasuk larutan elektrolit lemah.
· Dan jika Kedua batang karbon tidak muncul gelembung gas maka larutan itu termasuk larutan non elektrolit.
· Jika hambatan kawat tinggi,Power Suplly bisa di atur pada tegangan 6V – 9V
· Jika larutan yang satu telah di uji,bersihkan batang karbon dengan air,dan selanjutnya menguji larutan yang lain,Begitu seterusnya.
Dapat Disimpulkan :
Larutan-larutan yang dapat menghasilkan gelembung gas dan bahkan hingga menyalakan lampu disebut larutan elektrolit. Larutan elektrolit dapat menyalakanlampu karena dapat terionisasi dalam larutanya. Sedangkan larutan yang tidak dapatmenyalakan lampu ataupun menghasilkan gelempung gas disebut larutan nonelektrolit.Larutan elektrolit dapat dikelompokan menjadi larutan elektrolit lemah dan larutan elektrolit kuat berdasarkan derajat ionisasinya. Larutan elektrolit kuat akan terionisasi sempurna saat dilarutkan, sedangkan larutan elekrolit lemah saat dilarutkan tidak semuanya akan terionisasi sehingga dapat berubah kembali ke senyawa asalnya
Cara kerja larutan elektrolit hingga dapat menyalakan lampu adalah sebagaiberikut, senyawa yang dilarutkan akan terionisasi sehingga menjadi ion positif(kation) dan negarif (anion) yang bergerak bebas. Selanjutnya kation akan menuju elektroda negatif (katoda) dan anion akan menuju elektroda positif (anoda) sehinggaterjadi aliran elektron yang menghantarkan listrik. Lampu akan mati ketika tidak ada lagi yang dapat terionisasi.
Maka larutan HCL,CH3,COOH,NaOH,NH3,NaCl termasuk larutan elektrolit
Dan Yang lainnya merupakan larutan non elektrolit
Tidak ada komentar:
Posting Komentar